Попытки получить розовый огонь
Обе неудачные, вдобавок к третьей (вчерашней) с мелом.
Напомню, что мел это CaCO3.
Простенький вариант 1314:
… я, слегка удивившись, попробовала. Ничем он не отличался от обычной белой свечи:
 На результат, вообще-то, можно было надеяться. Тут:
http://akostina76.ucoz.ru/blog/2017-08-08-4334
… было про то как разные соотношения одних и тех же ингредиентов дают разные вещества. Избыток калия (в розовом варианте) позволял надеяться что к привычному K+S добавится соединение всё того же калия с кислородом воздуха (вроде бы неоткуда больше брать окислитель). У меня не получилось. Могу ещё предположить что дело в примесях. Из «Юного химика»:
Калий всё тот же а пламя фиолетовое. Видимо благодаря прицеленному йоду I, а не сере S. Возможно у тех, кто придумал №1314 тоже были какие-то примеси в калиевой селитре.
Был ещё один вариант. За основу был взят 1311 из первой таблицы (К=56, S=14, мрамор = 30). Я так и не поняла чем мрамор по формуле отличается от мела. Но так и так соль кальция. Я вспомнила аномальное поведение селитр про которое было тут:
http://akostina76.ucoz.ru/blog/2017-07-17-4279
… Вещества с NO3 почему-то очень непрочные. По этому поводу я взяла кальциевую селитру (Ca(NO3)2) в надежде на то что она рассыплется и соединится с серой ещё лучше чем мрамор. Не случилось. Точнее чтобы свеча с кальцием горела а не была тлеющим окурком пришлось добавить угля. Итоговое соотношение K=51, S=13, C=8, Ca = 28.
Разницу в горении и что-то розовое я не увидела:
|
K
|
Ca
|
На самом деле тут возникает вопрос: а что вообще способно гореть (возгонка):
https://ru.wikipedia.org
Скорее всего это должно быть что-то достаточно лёгкое, потому CaCl2 горюч, а сложная конструкция CaCO3 тяжёлая и не летает. Может реакция Ca+S идёт но он не вылетает по каким-то причинам.
А может и вылетает, но он не красный (как соединение с хлором) а жёлтый.
Изменение цвета вещества при переходе в газообразное состояние интересно само по себе. Соли металлов первых двух колонок таблицы Менделеева обычно выглядят как белый порошок. А при переходе в другое агрегатное состояние у них появляется цвет... Причина так сходу непонятна.
|
