Готовая бертолетова соль

На этот раз действительно получилась бертолетова соль. Запал Кибальчича, во всяком случае, получился:
https://youtu.be/M0VDE2OWhf8

А так он выгладит:

Я его особо не промывала. Уголь от разрушенного электрода горит и ничему не мешает.
Успешных попыток было две. В видео сгорел результат того, что делалось сутки при 50-60 градусах. Добавляла немного HCl через 12 часов. Кроме хлората явно возник и KClO но реакции он не помешал.
Из 25 грамм KCl за сутки при пусть 1.1А получилось 12 грамм. Амперы скорее всего не были постоянными, а постоянного амперметра прицеплено не было. Это треть от теоретического результата (должно было быть 41 грамм).
При второй попытке из 30 грамм KCl за двое суток получилось 21 грамм KClO3. Температура держалась от 60 до 75. Точнее время не скажу потому что ночью съелся электрод (и реакция прекратилась). Почему съелся тоже не скажу. Возможные причины: 1) плюс от предыдущего опыта был подключен как минус, 2) не было добавлено HCl 3) был погружен не глубоко.
Получилось чуть меньше. Но высокая температура должна была снизить синтез KClO, возможно соль получилась чище. Эффект отбеливателя при сушке почти не проявился.
Бертолетова соль позволяет делать разноцветные фейерверки. Дымный порох ничего разноцветного не поджигает
p/s
Наверное как-то можно рассчитать температуру, нужную для образования нужного вещества. Примерно так, наверное:
http://www.slideshare.net/ozlmgouru/ss-59522004

Решение задач по теме «Химическая термодинамика»

1.  Вычислите энергию связи N – H в молекуле аммиака, если известно, что энергии связей в молекулах водорода и азота соответственно равны 432 и 946 кДж/моль, а ΔН0 обр(NH3 (г)) = -49,2 кДж/моль.

2.  Для решения подобных задач необходимо представить процесс образования молекулы  3Н(г) + N(г) = NH3 (г)  Запишем схематично процессы атомизации исходных молекул и образования молекулы аммиака

3. 1) Н2 (г)→ 2Н(г) ΔН1 = 432 кДж/моль 2) N2 (г) →2N(г) ΔН2 = 946 кДж/моль 3) 3/2 Н2 (г) + 1/2 N2 (г) = NH3 (г) ΔН3 = - 49,2 кДж/моль. Для образования молекулы аммиака ΔНр-ции = ΔН3 - 1/2 ΔН2 - 3/2 ΔН2 = = - 49,2 – 1/2 946 – 3/2 432 = -1170.⋅ ⋅ Такое количество теплоты выделится при образовании трех связей N – H. Энергия одной связи равна Е = 1170 : 3 = 390 кДж/моль.